一道关于氧化还原的化学题

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/11 06:40:39

一道关于氧化还原的化学题
R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2＋氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-转化为RO42-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5:2,有关叙述不正确的是
氧化产物与还原产物的物质的量比为1:5
-这是怎么得出来的?

可以得到氧化剂是R2O8 n-
还原剂是Mn2+
同时Mn由+2价变为+7价（MnO4-）
因为反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2
不妨设氧化剂为5mol,还原剂为2mol
那么Mn2+失去的电子就是5*2=10mol
根据电子得失守恒,5mol R2O8 n-变为10mol RO4 2-也应该得到10mol电子
因此1molR2O8 n-变为2mol RO42-应该得到2mol电子
因为在RO4 2-中 R为+6价,所以R2O8 n-中R为+7价（注意1molR2O8 n-变为2molRO42-）
所以n=2*8-7*2=2
根据上述分析可以得出方程式：
5R2O8.2-+2Mn2++8H2O=10RO4.2-+2MnO4.-+16H+
氧化剂.还原剂.还原产物.氧化产物
氧化产物与还原产物的物质的量比=2：10=1:5

一道关于氧化还原反应的化学题一道关于氧化还原的化学题一道关于氧化还原的高中化学题询问关于一道氧化还原反应的化学题. 求一道高一关于氧化还原方面的化学题一道氧化还原反应的化学题关于氧化还原反应的化学题关于氧化还原反应的高中化学题求一道高中化学题解析（关于氧化还原）一道无机化学题内容是关于Fe的相关知识和氧化还原反应一道关于氧化还原反应的高三化学题.求高手帮忙! 一道关于氧化还原反应的高一化学题,要有过程,速度在线等