（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 10:53:00

（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol•L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的物质的量为0.1mol，则n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因铵根离子水解则
c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、因NaHCO₃溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，物料守恒式为c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）②，则①-②可得
c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃）③，该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（OH^-）≠=c（H⁺），即c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H⁺）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选CD．

（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）（2010•扬州模拟）下列溶液中有关微粒浓度的关系不正确的是（　　）（2009•潍坊一模）下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）（2013•资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）（2010•南开区一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）（2008•镇江二模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（　　）（2014•虹口区一模）常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）（2011•天津模拟）下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）

（2009•湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）