搜搜考试网（2008•镇江二模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/30 00:46:27
（2008•镇江二模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（ ）
A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）+c（H2CO3）
D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）+c（H2CO3）
D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
A．pH为4的NaHB溶液，HB-电离程度大于水解程度，则应有c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故A错误；
B．溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，对于（NH4+）2CO3，因为CO32-+H+⇌HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解．对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，因增大了C（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，c（NH4+）相等时，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故C正确；
C．NaHCO3溶液中存在电荷子守恒，即c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），二者联式可得c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；
D.0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，可形成缓冲溶液，加入少量氢氧化钠，可与醋酸反应，加入少量盐酸，可与醋酸钠反应，溶液的pH不会发生显著变化，故D正确．
故选A．
B．溶液中均存在下述水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，对于（NH4+）2CO3，因为CO32-+H+⇌HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解．对于（NH4+）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，因增大了C（H+），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，c（NH4+）相等时，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故C正确；
C．NaHCO3溶液中存在电荷子守恒，即c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），二者联式可得c（OH-）=c（H+）-c（CO32-）+c（H2CO3），故C正确；
D.0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等体积混合，溶液溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，可形成缓冲溶液，加入少量氢氧化钠，可与醋酸反应，加入少量盐酸，可与醋酸钠反应，溶液的pH不会发生显著变化，故D正确．
故选A．
（2008•镇江二模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是（ ）
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
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