把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 21:35:15
把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
共收集到气体4.48升,求混合物中铁的质量分数
共收集到气体4.48升,求混合物中铁的质量分数
![把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下](/uploads/image/z/6160220-44-0.jpg?t=%E6%8A%8A12.1%E5%85%8B%E9%93%81%E5%B1%91%E4%B8%8E%E9%94%8C%E7%B2%92%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B)
设混合物中含锌的物质的量为x、含铁的物质的量为y
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
则混合物中铁的质量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中铁的质量分数=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答:混合物中铁的质量分数为46.3%
则有:65g/mol × x + 56g/mol × y =12.1g ----(1)
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
1 1
x x
Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
1 1
y y
x + y = 4.48L ÷ 22.4L/mol=0.2mol --------(2)
联立(1)(2)解得
X=0.1mol Y=0.1mol
则混合物中铁的质量=0.1mol × 56g/mol=5.6g
混合物中铁的质量分数=5.6g ÷ 12.1g × 100%=46.3%
答:混合物中铁的质量分数为46.3%
把12.1克铁屑与锌粒的混合物投入足量的稀硫酸中,充分反应后,金属全部溶解,在标准状况下
由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L(标准状况)1
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积
某钠、镁、铝三种金属的混合物,与足量的稀硫酸充分反应后,可得标准状况下的氢气2.24升,则三种金属的总量不可能是:
铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量
金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气,
0.15mol某金属单质与足量稀硫酸充分反应后,在标准状况下生成5.04LH2和·25.65g该金属的硫酸盐
两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是
金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气,则混合物可能是?
把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生的氢
把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中,知道铁屑全部溶解就,经分析,溶液中无Fe3+离子,且生成的Fe2+离子与反应产生
由两种金属组成的混合物13克 投入足量稀硫酸中 充分反应后产生1克氢气则该混合物组成可能是( )