不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.34
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 00:08:30
不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.344L.X4.44g,H2:2.24L.X6.66g,H2:2.24L
求X化学式,盐酸物质量浓度
求X化学式,盐酸物质量浓度
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依题分析可知该盐酸中H离子的量为0.2mol
(因为无论还原物如何增加,生成的H2的量最多位2.24L,其中有0.2molH)
所以,显然是“X2.22g,H2:1.344L”的情况,该化合物X才反应完全,
又此时该化合物的质量与还原的H的物质的量的比为2.22:0.12=111:6,
而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6,
铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6
根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 (168-111):(111-54)=57:57=1:1.
所以该金属间化合物(金属间充型化合物)的化学式的最简式为FeAl.
又H离子的量为0.2mol,所以盐酸中HCl的物质的量浓度为:
0.2mol÷0.1L=2mol/L
再问: 抱歉,答案上是Fe3Al2 另外 而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6 根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 (168-111):(111-54)=57:57=1:1. 不理解,请详解一下谢谢 正确应该怎么算
再答: 而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6 这里我没有说的很明白,应该补充为: “ 而铝的式量与其1mol最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其1mol最多还原的H的式量之比为28:1=168:6 ” 应该不用解释了,剩下的是要解释十字交叉法了: 设铝的物质的量为n,铁为m,那么有: 27n+56m=2.22(根据质量关系,铁与铝的质量为2.22g) 3n+2m=0.12(物质的量的关系铁与铝可还原的H的物质的量) 可求得m=1.14/38=0.3,n=2,即m/n=3/2 其实直接求m/n,可得: 27+56m/n=2.22/n 3/2+m/n=0.06/n 56*0.06m/n=2.22*0.06/n-27*0.06=2.22*0.06/n-18*0.06*3/2 (移项后两边同乘0.06) ① 2.22m/n=(0.06/n)*2.22-(3/2)*2.22 (移项后两边同乘2.22)② ①-②: (56*0.06-2.22)m/n=(3/2)*2.22-18*0.06*3/2 (3.36-2.22)m/n=(2.22-1.08)*3/2 m/n=(1.14/1.14)(3/2)=(1:1)×(3/2)=3/2 由此可以看到,我的推导过程中最后得出的X化合物中铁与铝的物质的量的比,没有除以1mol铁还原的H的个数与1mol铝还原的H的个数之比(2/3),是使用十字交叉法过程中的疏忽。只能在此对楼主表以抱歉了= =!。 最后明确下,答案是Fe3Al2。
(因为无论还原物如何增加,生成的H2的量最多位2.24L,其中有0.2molH)
所以,显然是“X2.22g,H2:1.344L”的情况,该化合物X才反应完全,
又此时该化合物的质量与还原的H的物质的量的比为2.22:0.12=111:6,
而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6,
铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6
根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 (168-111):(111-54)=57:57=1:1.
所以该金属间化合物(金属间充型化合物)的化学式的最简式为FeAl.
又H离子的量为0.2mol,所以盐酸中HCl的物质的量浓度为:
0.2mol÷0.1L=2mol/L
再问: 抱歉,答案上是Fe3Al2 另外 而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6 根据十字交叉法可求得X化合物中铁与铝的物质的量的比为 (168-111):(111-54)=57:57=1:1. 不理解,请详解一下谢谢 正确应该怎么算
再答: 而铝的式量与其最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其最多还原的H的式量之比为28:1=168:6 这里我没有说的很明白,应该补充为: “ 而铝的式量与其1mol最多还原的H的式量之比为9:1=54:6, 铁的式量与其1mol最多还原的H的式量之比为28:1=168:6 ” 应该不用解释了,剩下的是要解释十字交叉法了: 设铝的物质的量为n,铁为m,那么有: 27n+56m=2.22(根据质量关系,铁与铝的质量为2.22g) 3n+2m=0.12(物质的量的关系铁与铝可还原的H的物质的量) 可求得m=1.14/38=0.3,n=2,即m/n=3/2 其实直接求m/n,可得: 27+56m/n=2.22/n 3/2+m/n=0.06/n 56*0.06m/n=2.22*0.06/n-27*0.06=2.22*0.06/n-18*0.06*3/2 (移项后两边同乘0.06) ① 2.22m/n=(0.06/n)*2.22-(3/2)*2.22 (移项后两边同乘2.22)② ①-②: (56*0.06-2.22)m/n=(3/2)*2.22-18*0.06*3/2 (3.36-2.22)m/n=(2.22-1.08)*3/2 m/n=(1.14/1.14)(3/2)=(1:1)×(3/2)=3/2 由此可以看到,我的推导过程中最后得出的X化合物中铁与铝的物质的量的比,没有除以1mol铁还原的H的个数与1mol铝还原的H的个数之比(2/3),是使用十字交叉法过程中的疏忽。只能在此对楼主表以抱歉了= =!。 最后明确下,答案是Fe3Al2。
不同质量铁与铝间充型化合物粉末X投入同体积浓度的100ml盐酸反应,标准情况产生氢气量如表:X2.22g,H2:1.34
两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2
6.5g锌与500ml盐酸恰好完全反应,则能生成H2多少升(标准情况),盐酸的物质的量的浓度是多少
两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应是生成11.2L氢气(标准状况),符合上述情况的金属化合物的是( )
同体积 同PH的硫酸和盐酸与过量碳酸钠粉末反应为什么盐酸产生的氢气多?
足量的锌粉与500ml盐酸反应,产生的氢气在标况下体积11.2l,则消耗锌粉的质量为?这种盐酸的量浓度为?
在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0.
在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体
在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录
浓度相同,体积相同的盐酸 醋酸 硫酸与金属反应,产生同体积氢气,所用时间比较
32g铜与150mL一定浓度的硝酸盐恰好完全反应.产生的NO2和NO混合气体在标准情况下体积11.2L
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状