搜搜考试网由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 11:45:20
由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几个电子通过了导线?原系硫酸的物质的量浓度为多少mol·L/?再写出相应的电极反应式.
电极反应式(设锌的消耗质量为m）
正极：2H++2e-==H2箭头
负极：Zn-2e-==Zn2+
总反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2箭头
1mol 2mol 1mol 1mol
65g 2mol 22.4L(标准状况下）
m n(H+) 3.36L
解得,m=9.75g n(H+)=0.3mol
锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么计算得到锌的物质的量是0.15mol,有0.3mol电子通过了导线,利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线
硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15mol/0.3L=0.5mol/L
正极：2H++2e-==H2箭头
负极：Zn-2e-==Zn2+
总反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2箭头
1mol 2mol 1mol 1mol
65g 2mol 22.4L(标准状况下）
m n(H+) 3.36L
解得,m=9.75g n(H+)=0.3mol
锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么计算得到锌的物质的量是0.15mol,有0.3mol电子通过了导线,利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线
硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol
c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15mol/0.3L=0.5mol/L
由铜片、锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗多少克锌?有几
由铜片,锌片和300ML稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体(标准状态)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌
由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体（标准状况）时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌_
由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体
在由铜片,锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出3.36L的气体时,H2SO4恰好用完.试求：1)产生这
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时,硫酸恰好用完.
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作用完,如题 谢谢了
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全
1在由锌片铜片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出2.24L氢气（标况下）时,稀硫酸刚好用完