由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 23:27:14
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
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(1)由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌.
锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑.
总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g.
故答案为9.75g.
(2)Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol.
故答案为0.3mol.
(3)根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供,
所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
c(H2SO4)=
0.15mol
0.2L=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L.
锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑.
总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g.
故答案为9.75g.
(2)Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol.
故答案为0.3mol.
(3)根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供,
所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
c(H2SO4)=
0.15mol
0.2L=0.75mol/L
故答案为0.75mol/L.
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完.
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