由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答:
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 00:04:28
由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答:
(1)消耗的锌的质量为?
(2)通过导线的电子的物质的量为?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度为?
(1)消耗的锌的质量为?
(2)通过导线的电子的物质的量为?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度为?
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(1)化学反应方程
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3.36LH2是0.15mol,所以参加反应的Zn也是0.15mol,质量=0.15X65=9.75g
(2)氢离子得到一个电子变成氢原子,两个氢原子为一个氢分子.0.15mol的氢气,即有0.15mol的氢分子得到电子,所有有0.15molX2=0.3mol的氢离子得到0.3mol的电子变成氢原子.
(3)由上面可知原来溶液中有0.3mol的氢离子,所以原溶液中有0.3/2=0.15mol的H2SO4.所以原稀硫酸的物质的量浓度为0.15mol/0.02L=7.5mol/L
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
3.36LH2是0.15mol,所以参加反应的Zn也是0.15mol,质量=0.15X65=9.75g
(2)氢离子得到一个电子变成氢原子,两个氢原子为一个氢分子.0.15mol的氢气,即有0.15mol的氢分子得到电子,所有有0.15molX2=0.3mol的氢离子得到0.3mol的电子变成氢原子.
(3)由上面可知原来溶液中有0.3mol的氢离子,所以原溶液中有0.3/2=0.15mol的H2SO4.所以原稀硫酸的物质的量浓度为0.15mol/0.02L=7.5mol/L
由铜片、锌片和20ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标准状况下)H2时,硫酸恰好反应完,试回答:
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完.
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好
在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫
由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气体(标准状况)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌_
由铜片,锌片和300ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体
由铜片,锌片和300ML稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体(标准状态)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌
由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气
由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,假定锌片只发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L标况下气体时,硫酸恰好全
由锌片,铜片和 200mL稀H2SO4组成的原电池.当在铜片上放出1.68L(标准状况)气体时,H2SO4恰好消耗一半.
原电池类计算在由铜片锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,当铜片上有3.36lH2时,标准情况下,硫酸恰好用完,则原硫酸