能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/29 06:48:41
能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
我想问的是为什么最后电导率几乎不变了?
我想问的是为什么最后电导率几乎不变了?
D
HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.
当HCl被中和完后,继续与HAc弱电解质反应,生成NH4Ac的强电解质,所以电导率增大.
HCl与HAc均反应完后,继续滴加NH3·H2O弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势.(但起码不会上升)
综上所述,答案选D
HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.
当HCl被中和完后,继续与HAc弱电解质反应,生成NH4Ac的强电解质,所以电导率增大.
HCl与HAc均反应完后,继续滴加NH3·H2O弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势.(但起码不会上升)
综上所述,答案选D
能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
为什么用KOH溶液滴定CH3COOH溶液时导电率身高而滴定HCl溶液时导电率下降?
6、用一定浓度的NaOH(氢氧化钠)溶液测定相同体积.相同浓度的HCl(盐酸)和CH3COOH(乙酸)的浓度,则滴定CH
中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶
常温下,用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
已知某盐酸标准滴定溶液的滴定度是T(HCl)=0.004347g/mol.试计算相当于氢氧化钠和氧化钙两个的滴定度.
用NaOH标准溶液滴定HCL和H3PO4混合溶液,一份滴定至甲基红变色时,消耗
NaOH 滴定强酸和弱酸的混合溶液
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列