问一个化学问题,关于一些特殊原子价电子排布式的问题
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 19:43:52
问一个化学问题,关于一些特殊原子价电子排布式的问题
钨 5d46s2 镍3d84s2 铂5d96s1 铌4d45s1 铥4f136s2 钐4f66s2
为什么没有按照规律排布?比如说钨不应该是5d56s1吗?
为什么会出现这种情况?
钨 5d46s2 镍3d84s2 铂5d96s1 铌4d45s1 铥4f136s2 钐4f66s2
为什么没有按照规律排布?比如说钨不应该是5d56s1吗?
为什么会出现这种情况?
![问一个化学问题,关于一些特殊原子价电子排布式的问题](/uploads/image/z/6801139-19-9.jpg?t=%E9%97%AE%E4%B8%80%E4%B8%AA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%97%AE%E9%A2%98%2C%E5%85%B3%E4%BA%8E%E4%B8%80%E4%BA%9B%E7%89%B9%E6%AE%8A%E5%8E%9F%E5%AD%90%E4%BB%B7%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%8E%92%E5%B8%83%E5%BC%8F%E7%9A%84%E9%97%AE%E9%A2%98)
楼上说的是洪特规则和pauli不相容原理.也就是轨道在全满和半满时比较稳定.但是为什么W却不是满足半满结构呢?现在学术界在这个问题上还未完全解释,但是主流说法是:由于内部轨道中电子的屏蔽作用,导致5d和6s的轨道能量发生变化使6S全满比5d6S全半满的能量更低.这些所举的离子都有这样一个特性,就是内部轨道的电子云密度大,导致了电荷的相对屏蔽.具体我就不清楚了.